ВОДНЫЕ КЛАСТЕРЫ В СОСТАВЕ АНТИФРИЗОВ
Рубрики: ХИМИЯ И ЭКОЛОГИЯ
Авторы:
1.
ФГБОУ ВПО «Кемеровский технологический институт пищевой промышленности»
2.
ООО «Сибнииуглеобогащение»
3.
ФГБОУ ВПО «Кузбасский Государственный Технический Университет имени Т.Ф. Горбачева»
4.
ФГБОУ ВПО «Кемеровский технологический институт пищевой промышленности»
Тип:
Статья
Страницы:
с 114
по 120
Статус:
Опубликован
Получено:
25.09.2014
Одобрено:
25.09.2014
Опубликовано:
25.09.2014
Классификаторы:
УДК 547.422
УДК 66 Химическая технология. Химическая промышленность. Родственные отрасли
УДК 60 Прикладные науки. Общие вопросы
УДК 66 Химическая технология. Химическая промышленность. Родственные отрасли
УДК 60 Прикладные науки. Общие вопросы
Язык материала:
русский
Ключевые слова:
Антифриз, эвтектика, кластеры воды, криоскопическая постоянная воды, краун-эффект
Аннотация (русский):
Сделана оценка энергии (температуры) взаимодействия воды и льда (снега) с компонентами антифризов: этилен- и диэтиленгликоли, простые эфиры этиленгликолей, хлориды натрия и кальция, хлористый водород и показана возможность образования «идеальных» растворов. В работе принято, что основными структурными компонентами жидкой воды являются циклические пента (H 2O) 5 и гексамеры (H 2O) 6, построенные с участием длинной водородной связи и способные проявлять краун-эффект. Циклические кластеры воды - ближний порядок воды по размеру полостей и числу атомов кислорода соответствуют краун-эфирам: 15-краун-5 и 18-краун-6, в них вписываются ионы натрия и кальция. Проведён анализ эвтектик и диаграмм плавкости водных антифризов на основе солей неорганических и органических кислот, спиртов, этиленгликоля, простых эфиров этиленгликолей, хлористого водорода и аммиака методом сравнения с идеальным раствором воды по криоскопической постоянной. Установлено, что коэффициент К в уравнении линеализированной кривой плавления у = К•х + в для эффективных по температуре замерзания антифризов превышает криоскопическую постоянную воды, что свидетельствует о разрушении дальнего порядка воды. Пента и гексамеры воды, ответственные за ближний порядок воды, переходят в эвтектики как мономеры или олигомеры со степенью сшивки 2-4. Для создания эффективных антифризов важно исключить разрушение циклических кластеров воды, желательно иметь, как в случае с этиленгликолем, второй компонент водного антифриза также в циклической форме.
Сделана оценка энергии (температуры) взаимодействия воды и льда (снега) с компонентами антифризов: этилен- и диэтиленгликоли, простые эфиры этиленгликолей, хлориды натрия и кальция, хлористый водород и показана возможность образования «идеальных» растворов. В работе принято, что основными структурными компонентами жидкой воды являются циклические пента (H 2O) 5 и гексамеры (H 2O) 6, построенные с участием длинной водородной связи и способные проявлять краун-эффект. Циклические кластеры воды - ближний порядок воды по размеру полостей и числу атомов кислорода соответствуют краун-эфирам: 15-краун-5 и 18-краун-6, в них вписываются ионы натрия и кальция. Проведён анализ эвтектик и диаграмм плавкости водных антифризов на основе солей неорганических и органических кислот, спиртов, этиленгликоля, простых эфиров этиленгликолей, хлористого водорода и аммиака методом сравнения с идеальным раствором воды по криоскопической постоянной. Установлено, что коэффициент К в уравнении линеализированной кривой плавления у = К•х + в для эффективных по температуре замерзания антифризов превышает криоскопическую постоянную воды, что свидетельствует о разрушении дальнего порядка воды. Пента и гексамеры воды, ответственные за ближний порядок воды, переходят в эвтектики как мономеры или олигомеры со степенью сшивки 2-4. Для создания эффективных антифризов важно исключить разрушение циклических кластеров воды, желательно иметь, как в случае с этиленгликолем, второй компонент водного антифриза также в циклической форме.
Ключевые слова:
Антифриз, эвтектика, кластеры воды, криоскопическая постоянная воды, краун-эффект
Антифриз, эвтектика, кластеры воды, криоскопическая постоянная воды, краун-эффект
Введение Низкозамерзающие растворы на основе воды (антифризы) известны в природе и широко используются в технологии пищевых производств. В состав антифризов входят соли неорганических и органических кислот, спирты, гликоли, глицерин, кислоты и основания, аминокислоты и другие соединения. Образование растворов является самопроизвольным диффузионным процессом, протекающим за счёт теплового движения составляющих частиц. Силу взаимодействия в растворе оценивают по величине осмотического давления П, которое зависит от концентрации растворенного вещества [1]. , или, после упрощения, П = RTc. где V1 - молярный объём растворителя, V1 = М/ρ; М - молекулярная масса, ρ - плотность, х и с - молярная доля растворенного вещества. Это уравнение характеризует идеальные, т.е. очень разбавленные растворы (10-6 - 10-2 моль/дм3), в которых осмотическое давление не зависит от природы растворителя и растворенного вещества и определяется только числом взаимодействующих частиц. Осмотическое давление связано со среднечисленной молекулярной массой растворенного вещества: , где m - концентрация (моляльность). К осмотическим свойствам растворов относится понижение температуры замерзания растворителя (вода), вызываемое добавкой. , где К - криоскопическая постоянная растворителя или молярное понижение температуры затвер-девания раствора. Показатель К характеризует растворитель и от природы растворяемого вещества (твердое тело, жидкость, газ) не зависит. Для воды К = 1,86 °С/моль. Для концентрированных растворов приходится вводить поправочные осмотические коэффициенты, отражающие отношения реальных и теоретических величин. Состав образующихся в растворе ассоциатов остаётся неизвестным, первичные кластеры воды не установлены. В квантовой химии для оценки процесса растворения и образования ассоциатов используют потенциалы парного взаимодействия частиц в системе и их знак. Если знак отрицательный, то частицы не взаимодействуют, раствор стремится к идеальному и описывается законами физической химии. Если знак положительный, то в системе возможны коллоидные явления во всём многообразии [2]. Оценка идёт по температуре. Верхним пределом температуры является температура начала химических превращений, а нижним - образование твердой фазы. В теме нашей работы для системы вода-этиленгликоль особыми точками будут: 0 °С (Тзам.. воды); -70 °С (Тэвтек.) и 198 °С (Ткип. этиленгликоля). При температуре 198 °С (вернее, со 180 °С) начинается некаталитическая реакция образования этиленгликоля из воды и окиси этилена или дегидратация этиленгликоля до диоксана. Большинство изучаемых нами соединений: вода, спирты, гликоли, соли моно- и дикарбоновых кис-лот - являются кислородсодержащими соединениями, способными через атом кислорода участвовать в образовании Н-связей. В то же время другие компоненты антифризов (эвтектик) - СаCl2, NaCl, HCl, NH3 - не содержат атомы О, и формально Н-связь через кислород у них отсутствует, хотя известны многочисленные гидраты: СаCl2·6Н2О; СаCl2·4Н2О; СаCl2·2Н2О и др. Целью данной работы является изучение составов водных кластеров (гидратов) в антифризах в интервале температур минус 100-200 °С. Одна из задач работы - обоснование подходов к созданию рецептур антифризов. Объект и методы исследования В работе принято: - основными структурными компонентами жидкой воды являются циклические пента-(Н2О)5 и гекса (Н2О)6-меры, построенные за счёт Н-связей [3]; - концепция Н-связи, образующейся за счёт переключения валентных электронов у атома О, обмена атомов Н между молекулами воды с образованием циклов или структурных цепочек. Возможно образование связи [Н-О-Н··· Н-О-Н] через два атома Н (длинная Н-связь), которая преобладает во льду [4]. Знак (температура) парного взаимодействия в системе лёд (вода)-компонент антифриза и возможность образования растворов с Тзам.< 0 °С определяли при смешении льда и воды со вторым компонентом антифриза в сосуде Дьюара. Результаты приведены на рис. 1. Энергию взаимодействия HCl, солей СаCl2, NaCl с водой оценивали по теплоте смешения, взятой из [5, 6]. Энтальпия образования гидратов СаCl2 и HCl, содержащих 5-15 молекул воды, практически совпадает (рис. 2). Рис. 1. Изменение температуры раствора в зависимости от концентрации компонента при смешении со льдом и водой: 1 - этиленгликоль; 2 - диэтиленгликоль; 3 - этиловый эфир этиленгликоля; 4 - этиловый эфир диэтиленгликоля; 5 - этиловый эфир триэтиленгликоля; 6 - этиловый эфир тетраэтиленгликоля Рис. 2. Теплота растворения (-ΔНm) в воде: 1 - хлористый водород; 2 - хлорид кальция; 3 - хлорид натрия Рис. 3. Диаграмма плавления систем: 1 - HCl-H2O; 2 - СаСl2-H2O; 3 - NaCl-Н2О Рис. 4. Диаграмма плавления систем: 1 - СН3ОН-Н2О; 2 - С2Н5(ОСН2СН2)ОН-Н2О; 3 - С2Н4(ОН)2-Н2О Показатели для построения диаграмм плавкости систем: HCl-Н2О, NaCl-Н2О, СаCl2-Н2О, NH3-Н2О, Н2О2-Н2О, спирты-вода, этиленгликоль-вода взяты из литературы [6]. Для этилцеллозольва, этилкарбитола, адипата натрия фазовое равновесие водных растворов изучены с использованием метода визуального политермического анализа. Адипат натрия синтезировали из адипиновой кислоты и едкого натрия реактивной чистоты. Построены графики зависимости Тзам. от мольной и массовой доли добавки. На рис. 3, 4 приведены примеры эвтектик с низким и высоким содержанием второго компонента. На рис. 5 приведены диаграммы для третичного бутилового спирта, окиси этилена и окиси пропилена, первая и третья из них получены экспериментально. Для трет-бутанола обнаружена вторая эвтектика со стороны воды. В программе «Excel» кривые плавления до эвтектики линеализированы в виде прямых у = К·х + b. Точки для концентрации меньше 10 % исключены. Интерпретация графиков и уравнений прямых основана на положениях: - тангенс угла наклона прямой (К) для идеального водного раствора составляет 1,86 и соответствует криоскопической постоянной воды; - пересечение прямой с осью ординат характеризуется коэффициентом b и соответствует температуре воды определенной кластерной структуры, эти кластеры переходят в эвтектику. Для удобства обработки результатов двойные системы пронумерованы: - спирты: метиловый - 1, этиловый - 2, трет-бутиловый - 3; - гликоли: этиленгликоль - 4; - эфиры гликолей: этилцеллозольв - 5, этилкарбитол - 6; - соли: хлорид натрия - 14, хлорид кальция - 15, формиат калия - 7, ацетат калия - 8, адипат натрия - 9, адипат натрия (технологическая смесь) - 10, 11; - хлористый водород - 12; - аммиак - 13; - перекись водорода - 16. Уравнения, коэффициенты К и b сведены в табл. 1, в ней же указаны температуры и гидратные числа эвтектик. Таблица 1 № Компонент Уравнение прямой замерзания (минус)К b Тэвт.,ºС Гидратное число* 1 СН3ОН y= -2,27х + 22,19 2,27 22,19 -138 0,5 2 С2Н5ОН y = -1,62х + 16,95 1,62 16,95 -130 0,2 3 Трет-С4Н9ОН y = -0,80х + 0,17 0,80 0,17 -6 15 0,5 4 С2Н4(ОН)2 y = -1,74х + 3,54 1,74 3,54 -71 2 5 С2Н5(ОСН2СН2)ОН y = -1,58х-3,04 1,58 -3,04 -80 0,5 6 С2Н5(ОСН2СН2)2ОН y = -1,98х + 1,85 1,98 1,85 -64 0,8 7 КНСОО y = -3,49х + 7,52 3,49 7,52 -55 4,6 8 КСН3СОО y = -4,32х + 5,92 4,32 5,92 -62 5,4 9 С6Н8Nа2О4(ч) y = -4,00х + 3,61 4,00 3,61 -20 20 10 С6Н8Nа2О4(ц) y = -12,30х + 13,08 12,30 13,08 -46 12 НСl y = -8,45х + 32,06 8,45 32,06 -85 6,1 13 NH3 y = -4,15х + 46,01 4,15 46,01 -100 2 0,25 14 NaCl y = -2,48х + 1,01 2,48 1,01 -21 10,8 15 CaCl2 y = -9,23х + 12,55 9,23 12,55 -55 15 16 Н2О2 y = -1,70х + 6,02 1,70 6,02 -56 2 1,3 Примечание. * в левом столбце со стороны воды, в правом - со стороны второго компонента. Результаты и их обсуждение Анализ диаграмм плавкости водных растворов В ряде изучаемых систем: 1, 2, 4, 5, 6, 14, 16 наблюдается сближение показателя К и криоскопической постоянной воды (К = -1,86) (рис. 6), но температуры эвтектик отличаются от -20 до -138 °С. Для системы 14 (NaCl-Н2О) при К = -2,48 и b = 1,01 температура эвтектики составляет -21,1°С. Таким образом, приближение водных растворов к «идеальности» воды по К необходимое, но недостаточное условие образования эвтектик с низкими температурами плавления.. Необходимо, чтобы в эвтектике находились мелкие (горячие) (b = 6-46) кластеры воды, а кластер второго компонента эвтектики вписывался в структуру водных кластеров или пустот между ними. Таковыми являются системы Н2О-НCl; Н2О-NH3; Н2О-СаСl2; вода-спирты; вода-соли органических кислот. Кластеры жидкой воды, сохраняемые в низкотемпературных эвтектиках, имеют структуру воды с наибольшими показателями К и b. Если К меньше по абсолютной величине, чем -1,86 и показатель b мал, то эвтектическая температура системы не может быть низкой. Такой пример даёт раствор трет-бутиловый спирт-вода (К = -0,8; b = 0,17), где Тэвт. всего -6 °С. Рассмотрим диаграммы плавкости со стороны воды (рис. 3). Самую большую площадь занимает система вода-НСl, эвтектики NaCl и СаCl2 вписываются в неё. Эвтектические температуры гидроксилов металлов лития и натрия располагаются непосредственно на кривой ликвидуса Н2О-НСl: LiOH-Н2О, Тэвт. минус 18 °С, состав LiOH × 9,8Н2О; NaОН-Н2О, Тэвт. минус 28 °С, состав NaОН × 9,5Н2О. Эвтектика аммиака со стороны воды (32 % NH3) имеет Тзам. = -100 °С и гидратное число 2 (NН3·2Н2О). Учитывая ассоциацию молекул аммиака в жидком состоянии при низких температурах, можно говорить только о кратности числа молекул NН3 и Н2О. Подтверждением служит состав эвтектики со стороны аммиака, где на 1 моль NН3 приходится только 0,25 молей Н2О. В этом случае более вероятен состав 4NН3·Н2О. Для водных систем ранее была обнаружена область образования твердых соединений типа клатратов [7], в которых «гость» и «хозяин» находятся в слабом взаимодействии: СН4·6Н2О, С3Н8·16Н2О, ацетон (С3Н6О)n·(17Н2О)n, диоксан (С4Н8О2)n· ·(18Н2О)n. Далее на кривой ликвидуса проявляются до температуры эвтектики смешанные клатратно-кластерные структуры на основе Н-связи, в которых доминируют наиболее прочные ассоциаты молекулы воды, а именно (Н2О)5 и (Н2О)6, как теперь установлено. Образование смешанных структур является причиной нестехиометрических соотношений в гидрате, например NaCl·10,8Н2О. Для систем Н2О-NaCl; Н2О-СаCl2 и Н2О-НСl гидратные числа эвтектик составляют: NaCl·10,8Н2О (23,3 % масс.); СаCl2·15Н2О (29,6 % масс.); НCl·6Н2О (22 % масс.). Состав эвтектики НCl·6Н2О соответствует составу азеотропа второго рода для хлористого водорода и воды, что подтверждает наличие химической (водородной) связи молекул НСl и Н2О. Теплота (энтальпия ΔНm) гидратации НСl подходит к максимуму именно при соотношении 6 молей воды на 1 моль НСl, точно также ведёт себя хлорид кальция (рис. 2), хотя полное насыщение достигается при большом числе молекул воды: НСl·(10-12)Н2О и СаCl2·(10-20)Н2О. Хлорид натрия практически не взаимодействует с водой, ΔНm у него меньше и имеет другой знак. Молекула NaCl, по-видимому, вписывается в структуру жидкой воды, но твердая эвтектика включает лёд и NaCl·2Н2О [8]. В случае спиртов эвтектика со стороны воды выявлена только для трет-бутилового спирта. Она имеет Тзам. = -6 °С и содержит 22 % масс. спирта (RОН·15Н2О). Из [3] известно, что при концентрации 22 % масс. трет-бутанол из структурирующего агента воды превращается в её дробитель. Увеличение основности второго компонента водного раствора, например, при переходе к циклическим эфирам гликолей - окисям этилена или пропилена, сопровождается образованием гидратов с положительными температурами замерзания. Твердые гидраты окиси этилена присутствуют в интервале концентраций 10-70 % масс. и имеют температуру замерзания 6-10,7 °С. Особо отмечают состав С2Н4О·6Н2О, близкий к 29 % масс. окиси этилена [9]. Для окиси пропилена характерен кристаллогидрат С3Н6О×5Н2О с температурой плавления -6-7 °С. В системе окись пропилена-вода кривая ликвидуса параллельна оси абсцисс при указанной температуре (рис. 5). При хранении кристаллогидрат С3Н6О×5Н2О теряет окись, переходя в С3Н6О·(10-20)Н2О. В водном растворе окиси пропилена происходит расслаивание, нижний слой соответствует С3Н6О·5Н2О. Строение жидкого и кристаллического гидратов будет отличаться, они могут быть структурированы по типу комплексных соединений с различной координационной сферой. Со стороны спирта эвтектика третичного спирта С4Н9ОН имеет Тзам. = -5 °С, отвечает формуле 2ROH·Н2О и её состав близок к составу азеотропа. Депрессия температуры замерзания эвтектики по сравнению с температурой замерзания спирта составляет 30 °С, вода значительно разрушает структуру спирта. Известно [10], что спирты в жидком состоянии ассоциированы ROH·n, где n меняется от 3 до 30: - метанол - 30; - этанол - 25; - бутанол - 15; - трет-бутанол - 3. При кипении тример трет-бутанола разрушается, с водой образуется азеотроп 1 рода, в котором доминирует димер 2ROH·Н2О. Метанол имеет эвтектику 2ROH·Н2О с температурой замерзания -120 °С. Метил и этилцеллозольвы также имеют эвтектики со стороны спирта с малым содержанием воды типа 2ROH·Н2О. Наибольшее влияние воды на спирты прослеживается в случае циклогегсанола. Эвтектика (Тэвт. = -56 °С, содержание воды 5 % масс.) образуется при соотношении спирт-вода 3,4:1. С водой циклогегсанол образует азеотроп первого рода, содержащий 21 % масс. спирта (ROH·20,9Н2О). Рис. 5. Диаграмма плавления систем: 1 - трет.-С4Н9ОН-Н2О; 2 - С2Н4О-Н2О; 3 - С3Н8О-Н2О Рис. 6. Зависимость коэффициентов К и b от природы второго компонента водных эвтектик Для этиленгликоля (рис. 4) область известных эвтектик описана нами формулой 2С2Н4(ОН)2·(2-5)Н2О. Состав эвтектики с минимальной Тзам., полученной экстраполяцией опубликованных результатов и рассчитанной по специальной методике термодинамического подобия [11] совпал и составил 69 % масс. гликоля и 31 % масс. воды. Это соответствует формуле 2С2Н4(ОН)2·3Н2О или 2[2С2Н4(ОН)2]·6Н2О. Формула учитывает димеризацию этиленгликоля в парах и разбавленных растворах с образованием циклического кластера, который в ИК-спектре проявляется дублетом внутримолекулярной водородной связи (3604 и 3614 см-1). Добавка воды в количестве 1-2 моля на моль гликоля не приводит к разрушению циклической связи. Температура такой эвтектики по методу экстраполяции -68 °С, по расчёту -73,7 °С. Разработанный алгоритм расчёта эвтектик использован для водных растворов пропиленгликоля, диэтиленгликоля, этилцеллозольва, некоторых других эфиров и дает удовлетворительные результаты. Увеличение вязкости эвтектических растворов при снижении температуры требует введение коэффициента ассоциации (полимеризации) однородных фрагментов. Тогда формула примет вид {2[2С2Н4(ОН)2]×6Н2О}n. Концентрированные гликоли (этиленгликоль) при комнатной температуре образуют твердые продукты взаимодействия как с кислотами, так и с основаниями (этиленгликоль + борная кислота; этиленгликоль + дициклогегсиламин). Дициклогегсиламин реагирует также с водой, но твердый аддукт плавится раньше, чем его аналог с этиленгликолем [12]. Алкильные заместители гликолей препятствуют образованию твердого аддукта или снижают Тзам.. Гликоли и эфиры гликолей могут входить в состав одного кластера, но действующая молекулярная масса при этом меньше рассчитанной по правилу пропорциональности. Для смесей отмечается снижение вязкости, Тзам., но увеличение гигроскопичности. Контракция объёма отсутствует, и смеси прекрасно растворяют воду. Наибольшая асимметрия молекул, кластеров на их основе и минимальная температура замерзания достигается в кластерах, содержащих первичную ОН-группу и углеводородный радикал (СН3-, С2Н5-) в оксиэтиленовом звене. Простой эфир СН3-О-СН2-СН2-О-СН(СН3)-СН2ОН имеет Тзам = -80 °С. Симметричный дивторичный дипропиленгликоль СН3-СН(ОН)-СН2-О-СН2-СН(ОН)-СН3 плавится при 46 °С, в инертных средах при разбавлении он циклизуется за счёт внутримолекулярной Н-связи. Добавка воды не разрушает внутримолекулярный цикл, полоса 3610 см-1 сохраняется, но практически полностью подавляет межмолекулярные водородные связи (полоса 3420 и 3480 см-1) молекул гликоля [13]. Взаимодействие гликолей и их эфиров с водой идет с выделением тепла. Тепловой эффект на единицу массы добавляемого к воде соединения растёт в ряду: этиленгликоль < диэтиленгликоль < эфир этиленгликоля < эфир диэтиленгликоля < эфир триэтиленгликоля < эфир тетраэтиленгликоля (рис. 1). При добавке к гликолям льда температура понижается и переходит через 0 °С в ряду: эфир тетраэтиленгликоля < эфир триэтиленгликоля < эфир диэтиленгликоля < эфир этиленгликоля < диэтиленгликоль < этиленгликоль. Наибольшее разрушение структуры льда (плавящая способность) и перевод в жидкое состояние производит этиленгликоль, достигается температура -28 °С (рис. 1). Подобное поведение описано для СаCl2·6Н2О, когда для получения низких температур шестиводный гидрат кальция смешивают со снегом или измельченным льдом. Безводный хлорид кальция при смешении со снегом или водой нагревается. Если понижение температуры приводит к сохранению «идеальности» образующихся растворов-антифризов на уровне воды, и коэффициент К в уравнении линеализированной кривой ликвидуса близок к криоскопической константе воды, то можно говорить о сохранении ближней структуры воды в антифризе. В жидкой воде, как установлено в настоящее время, преобладают циклические пента- и гексамеры на основе водородной связи. Диаметр полости пентамера составляет 2,8 Å. Если использовать модель длинной Н-связи, то строение циклических пента и гексамеров соответствует краун-эфирам: 15-краун-5; 18-краун-6 [14]. Диаметр полости этих эфиров составляет от 1,7 до 3,2 Å, в них вписываются ионы натрия, калия, кальция. Если размер полости не полностью соответствует катиону, то образуется слоистый комплекс, в котором на каждый катион приходится два и более краун-эфира. Выводы и рекомендации Анализ эвтектик и диаграмм плавкости водных антифризов на основе солей неорганических и органических кислот, спиртов, этиленгликоля и его простых эфиров методом сравнения с идеальным раствором воды по криоскопической постоянной позволил выявить циклические кластеры воды (Н2О)5 и (Н2О)6, которые переходят в эвтектики как мономеры или олигомеры со степенью сшивки 2-4. Циклические кластеры воды могут взаимодействовать с компонентами антифризов (соли, кислоты, основания, нейтральные молекулы) по типу краун-эфиров, поэтому необходимо учитывать соразмерность применяемых химических соединений. Для создания эффективных антифризов важно исключить разрушение циклических кластеров воды, желательно иметь, как в случае с этиленгликолем, второй компонент водного антифриза также в циклической форме. Перспективными являются антифризы на основе смесей неорганических и органических соединений.
1. Физическая химия / Под ред. К.С. Краснова. - М.: Высшая школа, 1982.
2. Унгер, Ф.Г. Фундаментальные и прикладные результаты исследований нефтяных дисперсных систем / Ф.Г Унгер. - Уфа: Изд. ГУП ИНХП РБ, 2011.
3. Кирш, Ю.Э. Особенности ассоциаций молекул воды в водно-солевых и водно-органических растворах / Ю.Э. Криш, К.К. Калнинш // Журнал прикладной химии. - 1999. - Т. 72. - Вып. 8. - С. 1233 - 1246.
4. Гришаев, А.А. / http://www.o8ode.ru/article/learn/newstructure.htm
5. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. К.П. Мищенко и А.А. Равделя. - Л.: Химия, 1972.
6. Краткая химическая энциклопедия: в 5 томах. - М.: Советская энциклопедия, 1961-1967.
7. Эннан, А.А. Связи температур замерзания со строением водных растворов. / А.А. Эннан, В.А. Лапшин // Журнал физической химии. - 1975. - № 9. - С. 2295-2301.
8. Полинг, Л. Химия / Л. Полинг, П. Полинг // М.: Мир, 1978.
9. Окись этилена / Под ред. П.В. Зимакова и О.Н. Дымента. - М.: Химия. 1967.
10. Шахпаронов, М.И. Механизмы быстрых процессов в жидкостях. - М.: Высшая школа, 1980.
11. Esina, Z.N. Enthalpy of phase transition and prediction of phase equilibria in systems of glycols and glycol ethers / Z.N. Esina // A.M. Miroshnikov, M.R. Korchuganova. ISSN 2308-4057. Foods and Raw Materials. - Vol. 2. - № 1. - 2014. - Р. 86-90.
12. Чуднов, А.Ф. Научные основы комплексной переработки олефинов в оксиды олефинов и их производные: автореф. дис. … д-ра техн. наук. - Томск, 1997.
13. Мирошников, А.М. Технология пищевой добавки Е 1520 - пропиленгликоль / А.М. Мирошников, Н.Н. Ушакова // Теоретические основы пищевых технологий. - М.: КолосС, 2009. - С. 1349-1351.
14. Воронков, М.Г. Макрогетероциклы / М.Г. Воронков, В.И. Кнутов // М.: Знание, 1988.
